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他求出分解臭氧产生 17.064kcal/mol(1kcal=4.18kJ ，下同 ) 。这大约是目前采用值的一半。此后 1876 年伯塞乐测定得出值为29.6kcal/mol 。 1908 年杨（ Jahn ）求出的值为 34.0kcal/mol 。由于臭氧是一种吸热化合物，使人们试图用热工艺来设计臭氧发生器，但这一设想由于臭氧在高温下快速分解而告失败。气态臭氧的自然分解在室温下需要数小时，然而当臭氧溶于水时将以较快速度分解，分解时间一般以分钟计。在水中臭氧的稳定性受水质的影响很大。蒸馏水中臭氧的半衰期大约为 25min ，但在二次蒸馏水中，即使在 20℃ 下，经过 80min 也只有 10 ％的臭氧分解，若在水温接近 0℃ 臭氧变得很稳定。

因低温对臭氧稳定性的影响很大，所以在低温条件下产生臭氧的工艺研究引起人们的重视。豪特福伊勒（ Hautefeuille) 和夏皮斯（ Chappuis) 在极低温度下通过氧气放电得到高浓度臭氧，在 0℃ 下得到含量为 14.9 ％（质量）的臭氧，在 -23℃ 下臭氧浓度为 21.4 ％。后来通过 -100℃ 下对富臭氧氧气气体施加 125atm （ 1atm=0.1MPa) 压力，成功地生产出液态臭氧，为深靛蓝色液体。气态臭氧必须在持续冷却地条件下慢慢加压，否则会发生。

对有机氨的氧化

臭氧在下列混合物的氧化顺序为

链烯烃＞胺＞酚＞多环芳香烃＞醇＞醛＞链烷烃

c 、臭氧的毒性和腐蚀性

臭氧属于***气体，浓度为 6.25×10 -6 mol/L(0.3mg/m3 ) 时，、鼻、喉有刺激的感觉；浓度 (6.25-62.5)×10 -5 mol/L(3 ～30mg/m3 ) 时，出现头疼及呼吸局部等症 ; 臭氧浓度为 3.125×10 -4 ～ 1.25×10 -3  mol/L(15 ～ 60mg/m 3 )  时 , 则对***有危害。其毒性还和接触时间有关